新余市2013—2014学年度上学期期末质量检测
高二化学试题(A卷)
考试时间:90分钟 总分:100分
命题:杨 勇 朱国宏
(本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。满分:100分,考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量 : H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127
第Ⅰ卷 选择题 (满分48分)
一.选择题 (每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分)
1.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是
A.灼热的碳与CO2的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.化学与生活、生产息息相关,下列说法不正确的是
A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化,也可以获得纳米材料
D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水 B.0.5 mol•L-1盐酸
C.0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液 D.0.5 mol•L-1 KCl溶液
4.已知下列热化学方程式:
Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) △H1; Hg(l) + 1/2 O2(g) =HgO(s) △H2;
则 Zn(s)+ HgO(s) =Hg(l)+ ZnO(s),△H值为
A. △H2-△H1 B.△H2+△H1 C. △H1-△H2 D.-△H1-△H2
5.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是
A.增加某反应物的质量 B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强 D.升高温度
6.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积 ,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)= 3v正(H2O)
7.0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是
A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热
8.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mo l O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为
A.2Q kJ B.Q kJ C.1.8Q kJ D.0.9Q kJ
9.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是
A.NaOH B.ZnO C.Na2CO3 D.Fe2O3
10.水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:
A.1×10-7 B.1/55.6 C.10-14 D. 1/(55.6×107)
11.20 ℃时H2S饱溶液1 L,其浓度为0.1 mol•L-1,已知其电离方程式为H2S H++HS-,HS- H++S2-,若要使该溶液H+及S2-浓度都减小,可采取的措施是
A.通入适量的HCl B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4 固体
12.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
B.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+
13.在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是
A.Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小