专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡 的是 ( )
A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa
2.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 ( )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
3.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 ( )
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
4.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( )
CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡 向正 反应方向移动
5.下列说法中,正确的是 ( )
A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
6.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
A.C(H+)随着温度升高而降低
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度 >
D.水的电离是吸热的
7.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌 粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( )
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分 别与锌反应的速度一样大
8.向0.1 mol•L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( )
9.用水稀释0 .1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A. B.
C.NH3.H2O D.OH-的物质的量
10.液氨与水的电离相似,存在关微弱的电离:2NH3+NH3 NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是 ( )
A.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B.液氨电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C.只要不加入其它物质c(NH4+) =c(NH2-)
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子。
二、填空题
11.在0.1 mol•L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡:CH3CO OH CH3COO-+H+
当改变条件时,表中各项内容有何变化?
c(CH3COO-) c(H+) 平衡移动方向