江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案--专题三第一单元复习
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第4课时 铝的相关规律总结复习
一、氧化铝（Al2O3）
氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。
典型的两 性氧化物：Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－ 2AlO ＋H2O
（思考具体的化学反应并写出化学方程式）
电解制备铝单质：2Al2O3 4Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用）
二、氢氧化铝〔Al（OH）3〕
1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备
（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3•H2O Al（OH）3↓＋3NH （不可用强碱）
（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO ＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋HCO （不可用强酸）。
3）Al3＋与AlO 在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO ＋6H2O 4Al（OH）3↓
2．氢氧化铝〔Al（OH）3〕的物 质
白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。
典型的两性氢氧化物：①Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
②Al（OH）3＋OH－ AlO ＋2H2O
（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）
受热分解：2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
三、硫酸铝钾〔KAl（SO4）2〕十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4） 2•12H2〕俗名是明矾
KAl（SO4）2 K＋＋Al3＋＋2SO ；
Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应）
四、铝单质的性质
1 ．活泼金属单质的通性
（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：
4Al＋3O2 2Al2O3；2Al＋3Cl2 2AlCl3；2Al＋3S Al2S3
（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O 2Al（OH）3＋3H2↑
（3）与酸的反应：2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
（4）与盐 溶液的反应：2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu
2．特性
（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑
（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化
（3）铝热反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2
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