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河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案--铁、铜及其化合物的应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：59.94KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2014-03-03 17:16:57
- 上传时间：2014-03-03 17:17:40
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※资料简介※
（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；
（2）掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件；
课前预习
一．单质的物理性质：
共同点不同点
铁 ] 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化
铜  铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体
二．单质的化学性质：请学生自己归纳出目前以学习过的一些铁铜的化学性质
        铁        铜
与非金属
反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
3Fe+2O2 Fe3O4
Cu+Cl2 CuCl2
Cu+O2   2CuO
与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑     不反应
与盐溶液
反应   Fe+CuSO4====CuSO4+Fe   Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
思考交流
分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？
1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。
三、在Fe2+和Fe3+的转化关系
铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？
市售补血剂，补血剂补充的是 Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？
提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。
探究步骤具体方案
1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化剂
Fe3+→Fe2+：加入还原剂
2.设计实验方案验证自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水
Fe3+→Fe2+：加入铁粉
3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象实验现象
Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。
Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。
4.形成结论
把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？
2．补铁性药品为什么要密封？
思考1：实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？
思考2：铜和氯化亚铁溶液反应么？为什么？铜和氯化铁溶液反应，你能知道为什么么？它有什么应用？
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