教(学)案-陕西省延长县中学高一化学必修1导学案--氧化还原反应|第三节氧化还原反应|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2014-03-05 18:41:22
上传时间：2014-03-05 18:41:57

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※资料简介※

年级:    高一      班级:            姓名:            小组名称:
科目化学课题课型新课授课人
设计人高一审查人张世贤审核人呼富兰    师评  组评
学习
目标氧化还原反应方程式的判断
氧化还原反应方程式的书写
学习
重点氧化还原反应方程式的书写
学习
难点氧化还原反应方程式的书写
学法
指导
学          习          过          程学习笔记
（教学设计）
【自主学习（预习案）】阅读教材    内容，完成下列问题：
写出氯气与钠反应的方程式并指出哪些元素的化学价变化了，为什么？

【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题
1、氧化还原反应：
①概念：化学反应过程中元素           发生变化的反应叫氧化还原反应
②特征：          发生变化
③实质：          发生转移
2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：
①失去电子的物质是           剂，还原剂发生           反应
②得到电子的物质是           剂，氧化剂发生           反应
【课堂练习】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目

MnO2＋4HC l(浓) ==MnCl2 ＋2H2O＋Cl2↑

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl
[归纳总结]：
3、氧化还原反应方程式的书写
双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移
注意点：a.首先标出变价元素的化合价
          b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为     元素
          c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数
图示:
                失m ×ne-电子

还原剂 +   氧化剂    →      氧化产物 + 还原产物

                          得m ×ne-电子
4、氧化性与还原性以及强弱的判断
①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性
②一般来说，得电子能力越强，物质的           就越强
失电子能力越强，物质的           就越强
氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为
F- 、Cl- 、Br-、、I-的还原性强弱顺序为
【当堂检测】
1. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：
⑴氧化剂是        ，还原剂是
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比
⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为        克，生成还原产物为         克。
2. 从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强
⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中         原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+ 中         离子氧化性最强。
⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，        具有氧化性，                氧化性最强。
【当堂小结】
【课后巩固（布置作业）】P45：问题解决
【纠错反思（教学反思）】

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