PPT 课件-元素周期表的应用|第3节元素周期表的应用|第1章原子结构与元素周期律|鲁科版|必修2|中学化学资料网

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第三节元素周期表的应用（第1课时）
【学习目标】
    1. 掌握同周期内元素性质的递变规律。
2. 会比较元素的金属性和非金属性强弱。
3. 能应用元素周期表解决实际问题，体会元素周期表的应用。
【重点】同周期元素性质递变规律。
[方法导引]
1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：
①比较元素的单质跟      或      反应置换出氢的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力      ；
②比较元素最高价氧化物对应的水化物的      强弱，一般说来，      越强，元素原子的失电子能力      ；
2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：
①比较元素的单质跟      化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越      跟氢气反应，生成的氢化物越      ，则元素原子的得电子能力      ；
②比较元素最高价氧化物对应的水化物的      强弱，一般说来，       越强，元素原子的得电子能力
一 .认识同周期元素性质的递变规律
1. 同周期钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱
Na Mg Al
单质与水反应
与酸反应难易程度与冷水反应         不与     反应，与     反应与     很难反应
       由易到难顺序：        >        >         。
最高价氧化物对应
水化物的碱性碱性强弱顺序             >               >                。
结论元素原子失电子能力：       >        >         。
同周期元素，从左到右，金属单质与水或酸反应越来越        ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越        。一般金属性越来越         。
元素原子的失电子能力 =          性 =           性
例1、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（      ）
A . A ＞ B＞ C      B. B＞A＞ C      C. B＞C＞A      D. C＞ B ＞A
变式训练：下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（      ）
A．最外层电子数A原子比B原子少
B．电子层数A原子比B原子多
C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多
D．常温时，A能从水中置换H2而B不能
２. 同周期硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱
元     素硅磷硫氯
单质与氢气反应难易
气态氢化物化学式
稳定性          →
最高价氧化物对应水化物化学式
酸性           →
结     论元素原子得电子能力：    >     >     >
同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越     ，单质与氢气反应越来越          ，气态氢化物的稳定性越来越          ，一般非金属性越来越         。
元素原子的得电子能力 =          性 =           性
例2、 X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（     ）
A .元素的得电子能力：X<Y<Z         B.气态氢化物的稳定性：X<Y<Z
C.含氧酸的酸性: H3ZO4>H2YO4>HXO4 D.元素负化合价的绝对值：X<Y<Z
总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越         ，非金属性越来越         。
当堂达标
1、在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的离子方程式为                、                    。
2、下列单质中，最容易跟氢气反应的是    （     ）
A． O2                B． N2                    C． F2                   D． Cl2
3、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（      ）
A.原子半径逐渐减小           B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高正化合价逐渐降低       D.气态氢化物稳定性逐渐增大
4、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（     ）
A．只有④     B．只有⑤          C．①②③         D．①②③④
5、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有

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