山东省德州市德城区二屯镇中学九年级化学单元知识点汇总--第五单元 化学方程式
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x一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不 参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是 否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微 观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持 不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 反应物生成物总质量不变；元 素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定 变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表 明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（ 对于气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系 数×相对分子质量之比） 每4 份 质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
2. 记住以下化学反应： (注:条件下面划等号，条件不全的 写全)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在 空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑+ O2 ↑
11.过氧化氢分解生成氧气: 2H2O2===== 2H2O2+ O2 ↑
12. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（ 反应物）；②通过什么条件反应：③反应生 成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
4、利用化学方程式的计算
三、 化学反应类型
1 、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐- 上一篇资料:广东省兴宁市实验学校2014届九年级下学期第一次质量检测化学试题（无答案）
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