2014年中考化学总复习一：化学基础及化学用语与化学量
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2014年人教新版初三化学中考复习学案一
化学基础及化学用语与化学量
★元素周期表
1．原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
2．元素周期表中每一方格提供的信息：课题 离子
★核外电子的排布
1．原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数；②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层；④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
2．核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3．元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4．元素最外层电子数与元素性质的关系
①金属元素：最外层电子数＜4（易失电子）；②非金属元素：最外层电子数≥4（易得电子）
【练习一】
1．（2012衡阳中考14题）根据右图提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子的结构示意图中，x=10 B．钠原子的质子数为11
C．在化学反应中，氯原子易失去电子 D．氯元素为金属元素
★元素符号
1．书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2．表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3．原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
4．必须背熟的元素符号，1～20号元素及常见金属，分别如下：
H He Li Be B C N O F Ne
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
Fe Cu Zn Ag Ba Hg Mn
铁 铜 锌 银 钡 汞 锰
★原子的构成
1．关系图
2．原子中各粒子的关系
（1）核电荷数＝________＝核外电子数。
（2）在原子核中质子数与中子数无直接关系。原子核内的中子数________(“一定”或“不一定”)等于质子数。（3）原子不带电的原因：___________________________________________________________________。
★离子
1．概念：带电的原子或原子团。
2．分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3．元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
4．必须背熟的离子符号：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等。
【练习二】
1．下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
（1）氯元素cL （2）2个氮分子2N （3）铁离子Fe+2
2．原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图如右图所示：
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为 。
★化学式
1．概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2．含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3．分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示- 上一篇资料:2014年广东省广州一模质量分析课件
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