河南省方城县第一高级中学2013-2014学年高一3月月考
化学试题
一、选择题(每空6分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Si-28
7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B.2 g H2所含的原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2 L N2所含的原子数为NA
D.17 g NH3所含氢原子数目为3NA
8. 某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A.H+、 Ba2+、 Mg2+、NO3- B. Cl-、 CO32-、Cu2+、Mg2+
C.NO3-、SO42-、 K+、 OH- D. NO3- 、HCO3-、Ba2+、Cl-
9.阴离子 含中子N个,X的质量数为A,a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
10.下列说法正确的是 ( )
A.把100mL3mol.L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol.L-1
B. 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol.L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol.L-1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
11.将X气体(或溶液)慢慢通入(或加人)一定量的Y溶液中,产生沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示,符合右图情况的是
A. X为NaOH溶液,Y为Al2(SO4)3溶液
B. X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液
C. X为NH3,Y为AlCl3溶液
D. X为HCl溶液,Y为Na[Al(OH)4] 溶液
12.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是( )。
A.M2+的离子半径比N2-小 B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等
13.将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol•L-1盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol•L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
28.(16分).某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下试验:
( 1 )取样品 ag ,称取时使用的仪器名称为 。
( 2 )将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ,滤渣中含有 ,在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。
(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤,写出该步操作中有关的离子方程式 。
(4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2,过滤。有关反应的离子方程式是 。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至沉淀不再减少为止,冷却后称量,质量为bg,有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质量分数是 。
(6) 若步骤(3)中加入氢氧化钠溶液的量不足,则实验结果 (填”偏高”“偏低”或”无影响”)
29.(共16分). A、B、C、X是中学化学常见物质,均由前18号元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在
C中以阴离子形式存在, B是白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素为_________________。
② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊
接铁轨及定向爆破,反应的化学反应方程式为_________________________________________________。
(2)若A为固态非金属单质,且有多种同素异形体,B为无色无味有毒的可燃气体,
① B的化学式为____________________。
②镁条能在C中剧烈燃烧,反应的化学方程式为:_________________________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,它们水溶液均为碱性, C是一种常见的食用碱,也是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
① B生成C的反应方程式是________________________________________________。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成200 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为___________________。
30.(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A:C=1:1 B:A=1:4 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个;在周期表中,C是E的邻族元素,化