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湖南省攸县明阳学校高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》复习提纲
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质： 。
非电解质 ： 。
强电解质 ： 。
弱电解质： 。
2、电解质与非电解质本质区别：
在一定条件下（溶于水或熔化）能否 （以能否导电来证明是否电离）
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否 （或是否存在电离平衡）
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质） 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
4、强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc溶液的pH 2；
（3）测NaAc溶液的pH值；
（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2
（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积 10mL;
（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) pH(HB)
(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA CHB
(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB
6、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 和离子结合成 时，电离过程就达到了 ，这叫电离平衡。
7、电离平衡的特点： 。
8、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：
10、电离常数：
影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：
通常，上式也可简写为: 水 的离子积：KW =
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]•[OH-] =
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）
②温度：促进水的电离（水的电离是 热的）
③易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH= （计算公式）
注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；
②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；
③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂—— 、 、 。
pH试纸 —操作 。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
pH计
三 、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH 离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
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