一、
二、 酯化实验
1、 原理——酸脱—OH、醇脱—H——取代反应
——浓H2SO4(催化、吸水)、加热
CH3COOH+H—18O—CH2CH3
2、 装置:右图示,甲乙丙也用于制乙酸乙酯。
3、 反应器中加入试剂的顺序 或 ,并边加边摇匀。
4、 乙醇过量的目的 。
5、 反应器中加入碎瓷片的目的 。
6、 加热的目的:①加快酯化反应速度,②蒸馏出乙酸乙酯是平衡右移、提高原料转化率(或产物产率)。
7、 甲图左导管较长,作用是① 、② ;右球形导管的作用:导气、冷凝乙酸乙酯蒸气以及 。
8、 分离出右试管中乙酸乙酯的方法是: 。
例1、除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法是: 。
例2、除去乙醇中少量乙酸的方法:加入 然后 。
例3、除去乙醇中少量H2O的方法是: 加入 然后 。
二、甲酸(蚁酸):分子式 ,结构式 ,结构简式 ,官能团
无色刺激性气味液体,易溶于水。
三、高级脂肪(链状)酸:
表达式 分子式 结构特点 状态 水溶性
硬脂酸[ C17H35COOH 链状、C—C单键、1个羧基
软脂酸 链状、C—C单键、1个羧基
油酸 链状、1个C=C双键、其余C—C单键、1个羧基
四、乙二酸(草酸):
分子式 、结构简式 、 M=90、无色晶体、易容于水。
1、 二元弱酸(H2C2O4 >H2CO3)
(1)、 与Na NaOH NaHCO3 Na2CO3反应可生产Na2C2O4 NaHC2O 4 (NaOOC—COONa NaOOC—COOH)。
(2)、Na2C2O4水解显 性,C2O42—+H2O ,HC2O4—+H2O
Na2C2O4溶液中离子浓度大 小关系为 ,三守恒式子为:
(3)、NaHC2O4 溶液显酸性,HC2O4—的电离程度 水解程度,NaHC2O4溶液溶液中离子浓度大小关系为 ,三守恒式子为
。
2、 H2C2O4受热分解:H2C2O4
3、 H2C2O4的还原性——使酸性KMnO4溶液褪色: H2C2O4+ MnO4—+ H+
4、 H2C2O4可使蓝墨水褪色。
5、酯化、缩聚 HOOC—COOC2H5、C2H5OOC—COOC2H5、HOOC—COOCH2CH2OH、O=C——C=O
[ OC—COCH2—CH2O ]n O O
CH2—CH2
五、乳酸:分子式 、结构简式 、官能团
CH3—CH—COOH CH3—CH—COONa、CH3—CH—COONa、CH2=CH—COOH、CH3—C—COOH
O
CH3—CH—COOH、CH3—CH—C=O、CH3—CH—COOCH—COOH、
O
六、饱和一元脂肪(链状)酸、酯:
(1)、通式 (酸n≥1、酯n≥2)
(2)、同分异构体书写:酸——先写碳链异构,后将端点碳变为—COOH成为酸;
酯——先写碳链异构,后在不同C—C单键中间加—O—,最后在左右C上加=O成为酯。(也可在不同
C—C单键中间加OO成为酯,左右都可为酸;C总数少的也可分酸几个C、醇几个C从而写出酯)。
酸的羧基也可撤散为=O、—OH移位可得羟基(醇、酚)醛、羟基(醇、酚)酮以及醚醛