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山西省临汾市翼城县清华园中学高二化学人教版选修3第二章《键参数》第二课时导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：228.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2014-04-08 20:53:53
- 上传时间：2014-04-08 20:54:11
※下载地址※
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※资料简介※
第2课时，共2课时
班级姓名等级
【学习目标】
1．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．学会利用键能的数据计算反应的热效应。
3．了解等电子原理。
【学习重、难点】
键角
【学法指导】
利用表格与数据
【导入新知】
一、键参数
1 ．键能
(1)定义：键能是指________形成________mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易________。
2．键长
(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此________决定化学键的键长，________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键________，反之亦然。
3．键角
定义：是指________，在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的______ __。
二、等电子原理
1．等电子原理是指________相同、________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：________、________。
【自主学习】
1．电负性大的双原子分子，键长短的键能一定大吗？
2.已知H2的化学键键能为436kJ•mol－1，Cl2的化学键键能为243kJ•mol－1、HCl的化学键键能为431kJ•mol－1，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应？

【课堂小结】
1.键能
(1)定义：键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
(2)单位：键能的单位是kJ•mol－1，如H—H键的键能是436.0kJ•mol－1，表示形成1mol H—H键释放的最低能量为436.0kJ。
(3)意义
①表示共价键的强弱。原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放出的能量越多，形成的共价键的键能越大，意味着共价键越稳定。
②表示分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。
说明：
根据键能可以求出反应热，即ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。若ΔH＜0，说明反应放热，体系的能量降低；反之，说明反应吸热，体系的能量增加。
2．键长
(1)定义：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。如图所示为F2与Cl2中F—F键和Cl—Cl键的键长和共价半径。

(2)意义：一般来说，键长越短，键能就越大，键就越稳定，分子就越牢固，受热时就越难分解。
(3)影响因素：影响共价键长短的因素是成键原子的半径。原子半径越小，键长越短。例如，H—H键的键长为0.74×10－10m，Cl—Cl键的键长为1.98×10－10m。
3．键角
(1)定义：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
(2)键角对分子性质的影响：
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