一、选择题(共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是( )
A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa
2.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解 质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
3、常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
4.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
5.某一弱酸HA溶液,其电离平衡常数为Kc,电离度为α,则下 列叙述不正确的是( )
A.加入该弱酸钠盐NaA时,α减小,Kc 不变
B.升高温度时,α、Kc与导电度均增大
C.升高温度时,α、Kc均增大,导电度不变
D.加水稀释时,α增大,[H+]减小,Kc不变
6.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,
K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度升高而降低 B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度 > D.水的电离是吸热的
7.H+ 浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )
A.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率相等
B.醋酸与锌反应放出氢气多 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
8.下列溶液,一定呈中性的是( )
A. c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 B. c(H+)= c(OH-) 的溶液
C. pH=14-pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
11.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为 ,则两者的关系正确的是( )
A. B. C. D.
12.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
13.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
14.现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是( )
A.2∶1 B.5∶1 C.10∶1 D.20∶1[
15.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
A.④⑤ B.①④ C.②③⑤ D.②⑤
1 6.pH值均为6的盐酸和NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别是x mol•L-1、y mol•L-1。两者关系是 ( )
A.相等 B.x>y C.x=10-2y D.x=102y