化学计算解题策略
学习目标
通过对各类化学计算的探讨,掌握化学计算的解题方法。
学习过程
【引入】励志故事:驴的哲学
【考点搜索】2014江苏高考《考试说明》化学计算部分(约13%)
有关物质的量的计算,即阿伏伽德罗常数题的计算。
有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
根据质量守恒定律进行的有关计算。
根据盖斯定律进行有关反应热的计算。
化学反应速率、化学平衡常数及用化学平衡常数进行的简单计算。
有关溶液pH的简单计算。
运用Ksp进行的简单计算。
利用化学方程式的计算。
【方法论坛】
考点一:据盖斯定律进行反应热的计算
例1:(2013江苏,20(1))白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 = +3359.26 kJ•mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 = -89. 61 kJ•mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
则△H3 = kJ•mol-1。
误区警示 应对策略
考点二:化学反应速率、3种平衡常数的计算
例2:(2012江苏,14) 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol•L-1•s-1
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
例3:(2012广东理综,32(5))有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
CaSO4(s)+ CO32- CaCO3(s)+ SO42-
已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
误区警示 应对策略
考点三: pH的计算
例4:(2014苏南一模改编)常温下,将0.1mol/L的硫酸与pH=13的Ba(OH)2溶液按体积比2:1混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)