【考纲要求】
1、了解物质的量浓度的概念,理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用;掌握溶液的稀释定律。B
【学习过程】
【自主学习】A
一、物质的量浓度
⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________
⑵符号 单位
⑶与物质的量的关系: _________________________________________________
[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度是 ( )
A.1 mol/L B.0.1mol/L C.0.001 mol/L D.10 mol/L
[思考2]下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )
A.4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B.2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
C.5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D.1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
[思考3]标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为(实验班选做) ( )
A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240)
C.100Vd(MV + 22400) D.1000VdM/(MV+2240)
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例:
1、实验仪器:药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶(100mL)、 。
容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_______(如何检查?加水、倒立、观察、正立,瓶塞旋转180°、倒立、观察。)。常用的规有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积(必须有具体规格)
2、实验步骤:
(1)、 基本步骤:检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
①计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体 的质量:
②称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液:把称好的氯化钠固体放入烧 杯中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中,用少量蒸馏水 烧杯 和玻璃琫2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下
时,改用 逐滴加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀。
④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中,贴好标签。
[注意事项]
① 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液,应选用 mL的容量瓶;
② 若选用浓溶液来配稀溶液时,如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同,即n=c浓V浓=c稀V稀 ;量取液体时用量筒或酸(或碱)式滴定管(根据溶液的性质选择)。
③ 溶质的溶解或稀释必须在 内进行;
④ 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量;
⑤ 若溶解热效应明显,如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等,要 再转移至容量瓶中;
⑥ 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水 , 视刻度与溶液凹面 ;
⑦ 摇匀后液面低于刻度线时______(能或不能)加水。
【问题探究】B
[思考4] 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是 ( )
A.取16g硫酸铜粉末溶于 1L的水中
B.取25g胆矾溶于1L水中
C.取25g胆矾溶于配制1L溶液
D.欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时,将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。
【练习达标】C
一、选择题