第三节 化 学 键
题号 1 2 3 4 5 5-1 5-2 6 7 8
答案
一、单项选择题
1.下列叙述中不正确的是( )
A.只有非金属原子间才能形成共价键
B.共价化合物中不可能含有离子键
C. 单质中不可能含有离子键
D.非金属单质中不一定含有共价键
解析:AlCl3中有共价键,A项错误;只要有离子键就是离子化合物,所以B、C项都正确;多原子的非金属单质都有共价键,而稀有气体中不含共价键,D项正确。
答案:A
2.下列说法正确的是( )
A.凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
答案:C
3.下列各组物质中,所含化学键类型相同的是( )
A.NaF、HNO3 B.CO2、CH4
C.HCl、MgF2 D.Na2O、H2O
解析:选项A,NaF含有离子键,HNO3含有共价键;选项B,CO2、CH4均含有极性键;选项C,HCl含有共价键,MgF2 含有离子键;选项D,Na2O含有离子键,H2O含有共价键。
答案:B
4.下列原子序数的元素,彼此之间能形成离子键的是( )
A.1和16 B.6和8
C.9和11 D.1和17
答案:C
5.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是( )
A.钾 B.钙 C.碘 D.氦
答案:C
5题变式
5-1.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A.BeCl2 B.H2S
C.NCl3 D.SF4
解析:原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。BeCl2中Be原子最外层电子数2+2=4个,不符合要求;H2S中H原子最外层电子1+1=2个,不符合要求;NCl3中N原子最外层电子5+3=8个,Cl原子最外层电子7+1=8个,符合要求;SF4中S原子最外层电子6+4=10个,不符合要求。
答案:C
5-2.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是( )
A.2Na++O2-―→Na+[O]2-Na+
B.2Na+F2―→2Na+[F]-
C.Mg+2•F―→Mg2+[F]2
D. ―→Ca2+[וS•×]2-
解析:A项和B项反应物未用原子的电子式表示;C项生成物中2个氟离子只能分开写,不能合并;答案为D项。
答案:D
6.下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O===HCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
解析:B中没有离子键断