重庆市永川北山中学校2013-2014学年(上)半期考试试题
高 二 化 学
(时间:90分钟 总分:100分,其中:试题98分,卷面2分)
(命题人:黄成军 审题人:姜 力)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
第Ι卷(共54分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共18*3=54分)(答案填在答题卡上)
1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
2.下列物质不属于弱电解质的是
A. H2S B. NH3•H2O C. BaSO4 D. CH3COOH
3. 下列溶液一定呈酸性的是
A. pH=6 B. c(OH—)=1×10—7mol/L
C. c(H+)>c(OH—) D. 能使酚酞变红的溶液
4.下列变化过程的△H >0的是
A.酸碱中和反应 B.天然气燃烧 C.浓硫酸溶于水 D.干冰气化
5.乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.乙酸能与水以任意比互溶
B.0.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为3
C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.乙酸溶液导电性很弱
6.下列叙述中,正确的是
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol
B.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) △H<0
C.已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) △H =-98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ的热量
7. 已知:(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH =+74.9 kJ•mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应中熵变小于0,焓变大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑
8.对A + 3B = 2C +2D来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.25 mol/(L•min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L•min)
C.υ(C)= 0.5 mol/(L•min) D.υ(D)= 0.6 mol/(L•min)
9.下列说法中不正确的是
A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.在其他条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快
10.可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)在体积固定的密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是
A.各组分的物质的量 B.各组分的质量分数 C.容器内压强 D.混合气体的颜色
11.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是
A.升温 B.增大H2O(g)的浓度 C.增大压强 D.使用合适的催化剂
12.已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是