2014年上期宁远一中高一集训队培优化学竞赛
一、选择题(16分)
1、荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量,该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确的是( )
A.荧光棒发光,凑近可燃性气体,会导致气体燃烧
B.当荧光棒亮度减弱时,敲打荧光棒亮度可能增强
C.荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失
D.荧光棒发光是化学能转化为热能,热能转化为光能
2、碘可能呈金属性,下列事实能说明这一事实的是( )
A.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+ 的化合物
B.已经制得IBr、ICl 等卤素互化物
C.碘易溶于KI溶液形成I3-
D.I4O9 可以看成是碘酸盐
3、能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水:
Mg2+ +2HCO3-+2Ca2+ +4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O
B.在强碱溶液中,次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 :
3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- +3Cl- + H2O + 4H+
C.向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3
AIO2- + CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3-
D.漂白粉[主要成分Ca(ClO)2,Ca(OH)2]在空气中失效:
ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3-
4、主族元素M和N,M位于短周期,且M2- 和N+ 的电子数之差为8,则下列说法正确的是( )
A.M和N的原子序数之差为11 B.M和N的原子序数之和为11
C.M和N的最外层电子数之和为8 D.M和N的最外层电子数之差为8
5、将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2,S2Cl2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊;S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡胶,硬水软化等方面有着重要应用。有关S2Cl2的叙述正确的有( )
A.S2Cl2的结构简式: Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2和水反应中,氧化剂还原剂物质的量之比为1:1
C.S2Cl2和NaOH水溶液反应,氧化与还原产物物质的量之比为1:1
D.13.5g S2Cl2和NaOH反应电子转移数为0.1NA
6、海水中主要含有Na+ 、K+、 Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、 CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是( )
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.氧化主要是氧气将HSO3- ,SO32-,H2SO3氧化为SO42-
C.“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放
D.经稀释“排放”出的废水中SO42-浓度与海水相同
7、( 4 分)
作为溶剂NH3和H2O相似,能发生电离 NH3 + NH3 NH4+ + NH2-
(H2O + H2O H3O+ + OH-)请写出在液NH3中发生中和反应的离子方程式。
金属在液NH3中的活动顺序,大体上和金属在水中活动序相似,请写出在液NH3中发生下列化学反应的原因。
Mg + 2Na+ + 2I- = 2Na + MgI2
Al + 3Na+ + 3NH2- = Al(NH2) 3 + 3Na
8、( 9 分)
向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液,当加入7.5mL NaOH溶液时,溶液中Cu2+几乎全部沉淀,请给出沉淀物的化学式。