江苏省灌南高级中学高中化学必修一《从铝土矿到铝合金》知识点总结学案
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- 更新时间：2014-04-21 15:46:06
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一、从铝土矿中提取铝
（ 一）氧化铝（Al2O3）
氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。
1.与碱的反应（与强碱NaOH）
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2O
2.与强酸的反应（H2SO4）
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
1. 两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
2. 氯化 铝（AlCl3）的性质
（1）往氯化铝溶液中通入氨气
AlCl3+3NH3+3H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl
产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。
（2）往氯化铝溶液中 逐滴加氢氧化钠 溶液
AlCl3+ 3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH ）3+ NaOH＝NaAlO2+2 H2O
加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。
（二）铝土矿中提取铝
制取金属铝的流程图如下：
流程图中所涉及到的化学反应：
1. Al2O3+2 NaOH＝2NaAlO2+ H2 O
2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
3.2 Al（OH）3 Al2O3+3H2O
4.2 Al2O3 4Al+3O2↑
二、铝的性质及应用
（一）铝的存在
自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3•nH2O），铝元素占地壳总量的7.45％，是地壳中含量最多的金属元素。
（二）铝的性质
1.物理性质
铝有良好的 导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延 展性。铝 合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。
（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。）
（三）铝的应用
1.用于电器设备和做高压电缆
2.是重要的反光 材料
3.野外焊接铁轨
4.铝合金是制造飞机的理想材料。
三、规律总结
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