江苏省灌南高级中学高中化学必修一《铁、铜的获取及应用》知识点总结学案
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一、从自然界获取铁和铜
1.铁的冶炼
①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
②反应器：炼铁高炉
③反应原理：用还原 剂将铁从其化合物中还原出来
④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一 氧化碳并放出大量的热
⑤生铁：含碳量2%~4.5% 钢：含碳量<2%
2.铜的制备
①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。
②湿法炼 铜 是指在溶液中将铜置换出来。
③生物炼 铜是利用细菌将矿石分化得铜。
1.铁的化学性质
（1）与非金属反应
（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）
（2）与酸反应
①与非氧化性酸：
②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。
（3）与某些盐溶液反应
Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋
（ 4）铁的存在
铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（ ）、赤铁矿（ ）等。
2.铜的化学性质
（1）与非金 属单质反应
Cu＋Cl2 CuCl2（红棕色的烟）
2Cu＋S= Cu2S（硫化亚铜）
（2）与某些盐溶液反应
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