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四川省成都市玉林中学2014届高三高考化学专题复习学案--化学反应速度、化学反应限度

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2014-04-24 22:32:09
- 上传时间：2014-04-24 22:32:45
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※资料简介※
1、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g) 　CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是
　A．等于0.6mol　　 B．等于1mol　　 C．大于1mol　　 D．大于0.6mol，小于1mol

2、（2007朝阳二考）将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气）
2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是
　A．a的值为2
　B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
　C．Y的转化率为60%
　D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L•m in）

4、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是
①原混和气体的体积为1.2V升　　　　　　　　　 ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
　A．②③　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④ 　　　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

5、（2005成都二诊）某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：
　　　　　　　 2Z(g) 　2X(g)+Y(g)
　　　开始时只充入1molX和0．5molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20％。若开始只充人1molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为
　A．20％　　　 B．40％　　　 C．60％　　　 D．80％

6、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是
　A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
　B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
　C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
　D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

7、（2005广东高考）对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
　A、达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
　B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
　C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
　 D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

8、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是
①升高温度；　②改用100mL 3mol/L盐酸；　③改用300mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒；　⑤增大压强
　A．①③④⑤　　　　　　B．①②④　　　　　 C．①②③④　　　　 D．①②④⑤
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