专题训练-江苏省盐城市射阳县第二中学2013-2014学年高二下学期化学活动单2--电离能与电负性|第二节原子结构与元素的性质|第一章原子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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※资料简介※

【学习目标】
1.认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
3.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
【学习重难点】电离能和原子核外电子排布的关系。
【知识回顾】
1．下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A．C原子的轨道表示式：                 B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．N原子的轨道表示式：                    D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
2.写出下列元素的电子排布式:
①Cu：                 ②Cr：               ③Fe：
3.画出下列元素的轨道表示式:
C：                               Na：
N：                              Mg：
【活动一】观察分析元素周期表，掌握周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
一、原子结构与元素周期表
1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的           相同。同一纵行             相同。每一个周期总是由        （ns1 ）开始到        （ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于                            的排布发生周期性的重复。[
2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循        原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐     ，非金属的种类也逐渐       。
二、元素的分区和族
（1）s 区: , 最后的电子填在         上, 包括            , 属于活泼金属 , 为碱金属和碱土金属;
（2）p区: ,最后的电子填在        上,包括       族元素,为非金属和少数金属;
（3）d区: ,最后的电子填在       上, 包括        族元素, 为过渡金属;
（4）ds区: ,(n-1)d全充满, 最后的电子填在          上,包括           ,
（5） f区: , 包括                    元素
         区全是金属元素，非金属元素主要集中       区。主族主要含          区，副族主要含      区，过渡元素主要含                    区。
【活动二】元素性质的递变
三、元素周期律
1、核外电子排布的周期性变化，
2、元素主要化合价的周期性变化，
3、金属性与非金属性，
4、原子半径的周期性变化
①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越               。
②核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越                  。
③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越            。
【例题】：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A、 NaF      B、MgI2       C、BaI2        D、KBr
四、元素电离能和元素电负性
1、第一电离能I1：      态基态原子失去       个电子，转化为气态基态正离子所需要的             叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越                                   。同一元素的第二电离能      第一电离能。
2、元素的第一电离能变化规律
同周期：左→右____________ ________
同主族：上→下___________________
思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？
阅读分析表格数据：如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？
各级电离能(KJ/mol) Na Mg Al
I1 496 738 578
I2 4562 1415 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？
数据的突跃变化说明了什么？
3.电负性
（1）电负性用来衡量                                 。
（2）电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。        的电负性一般小于1.8，          的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有       性又有          性。
（3）金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越    ，电负性越    ，其金属性越    ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越    ，电负性越    ，其非金属性越    ；故可以用电负性来

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