、Na+H2O=
2、Na2O2+H2O=
3、Na2O2+CO2=
4、Al+NaOH+H2O=
5、Al2O3+NaOH=
6、AlCl3+NaOH (少量)=
7 、AlCl3+NaOH(过量)=
8、Al(OH)3+NaOH=
9、Al2 (SO4)3+NH3•H2O=
10、高温下铁与水反应 :Fe+H2O(g)
11、FeCl3 +NaOH=
12、Fe(OH)2+O2+H2O=
13、FeCl2+Cl2=
14、FeCl3+Fe==
15、氯化铁溶液中加入铜粉: FeCl3+Cu=
16、Fe + O2(点燃)=
17、Fe2O3+3CO
18、CuO+C
19、Al2O3(熔融、电解) =
20、FeCl3+ NH3•H2O=
21、Fe(OH)3+H+===
化学周三检测[
姓名 班级
1、不能用 氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是
A、Mg(Al2O3) B、MgCl2(AlCl3) C、Fe(Al) D、Fe2O3(Al2O3)
2、下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中,正确的是
A、都有水生成 B、都有氢气生成
C、反应后铝元素主要以AlO2-形式存在 D、反应后铝元素主要以Al3+形式存在
3、铜与氯化铁溶液反应,若反应中铜共失去0.2 mol 电子,则被还原 的Fe3+有
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
4、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的
A.镁粉 B.锌粉 C.铁片 D.铜片
5、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量 仍为a g,则原合金中铁的质量分数为
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
6、下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
7、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
①硫 酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
8、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质 ,提纯 硫酸亚铁,应该加入下列物质中的
A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉
9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4 SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
10.下列离子 的检验方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶 液呈血红色,说明不含Fe2+[中教网]
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不 含有Mg2+
11、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入________________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 ________ ____的方法。
(3)生成白色Fe( OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液, 插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________。
方法二:在如右图装置 中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。