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湖北黄石二中2014届高三化学《元素周期律和化学键》测试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：110.62KB
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- 更新时间：2014-05-01 12:07:02
- 上传时间：2014-05-01 12:07:52
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※资料简介※
《元素周期律化学键》测试题        2014.4
1.下列有关化学用语表示正确的是
A.Na2O2的电子式为     B.NH4Br的电子式: +Br-
C.氢氧根离子的电子式:       D. HClO的电子式:
2.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结
构,则下列有关说法不正确的是
A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键   C.NH5的电子式为 +
D.它与水反应的离子方程式为：N +H-+H2O NH3•H2O+H2↑
3.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半
径。X元素为        A.Al     B.P    C.Ar      D.K
4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子   B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体     D. 与的相对分子质量相同
X  Y
Z  W Q
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子
数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电
C.W得电子能力比Q强     D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
6.230Th和 232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是
A.Th元素的质量数是232             B.Th 元素的相对原子质量是231
C.232Th 转化成 233U是化学变化        D.230Th和 232Th的化学性质相同
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z    原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上
采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列   说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
8.下列关于化学键的叙述,正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键       B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子   D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
9.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
   NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。   下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化   B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中NaHCO3被氧化       D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
10.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成   分最少的是     A.Li,F     B.Na,F    C.Na,Cl    D.Mg,O
11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验
测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A.K3C60中只有离子键          B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
12.下列叙述中正确的是
A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
13．下列说法正确的是
①11H、2H、3H为三种不同的核素；②11H、2H、3H互为同位素；③11H、2H、3H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子性质相同
A．①②⑥⑦   B．①②③⑥     C．①②⑥ D．①②③⑥⑦
14．下列各项中表达正确的是
A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C．用电子式表示HCl形成过程：
D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+
15．经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即：
n－m≥0时，该元素属于金属元素；而当n－m＜0时，该元素属于非金属元素。则第n
(n＞2) 周期中所含非金属元素(包括零族元素)的种数为
   A．6－n      B．8 + n      C．8－n       D．5 + n
16．依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是
A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
17．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
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