江苏省盐城市射阳县第二中学2013-2014学年高二下学期物化班化学作业2--元素性质的递变规律
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一、选择题
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )
A 四周期Ⅶ B族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族
2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）
A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强
5.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是
A 在 化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
6．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素
的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）
A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8
7．判断半径大小并说明原因：
1）Sr 与Ba 2）Ca 与Sc
8．周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最 小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。二、填空题：
9.看表填空。
族 元
素周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 (1) (2)
2 (3) (4) (5) (6)
3 (7) (8) (9) (10)
（A）写出(1)－(10)号元素的元素 符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(1 0)______。并指出能成共价键的元素有______种。
（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
（C）(8)、(10 )号元素化合时，可通过_______形成_______化合物。
（D）(1)、( 5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______ 、_______。
（E）可形成双原子分子的单质有
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