【活动一】钠及其化合物
1、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源
C.Al2O3的熔点 很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
2、下列说法正确的是( )
A.实验室常用铝盐溶液与氨水制备Al(OH)3沉淀
B.将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
C.过量的铜与一定的浓硝酸反应只有二氧化氮生成
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH变大
3、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是
选项 实验现象 结论
A 方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快
B 钠浮于水面游动 水的密度大于钠
C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成
D 钠球游动,有吱吱声 有气体生成
4、下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶 液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
【活动二】铝及其化合物
5、小试能力知多少(判断正误)
(1)明矾中滴入Ba(OH)2溶液使SO2-4恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
(2)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
(4) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
(5) Na、Mg、Al三者对应的最高价氧化物的水化物可以相互反应。
6、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ D.该药剂适合于胃溃疡患者服用
7、已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
【活动三】铁、铜及其化合物
8、小试能力知多少(判断正误)
(1)某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液一定含Fe2+
(2)绿矾的化学式为FeSO4•7H2O。
(3)浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。
(4)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+3H2O。
(5)将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应。
(6)常温下将铁投入到浓硝酸中: Fe+6H++3NO-3===Fe3++3NO2↑+3H2O。
9、铜、铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是____________________________________________;
(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是_____________________________________;
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是
___________________________________________________________________________。
10、依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是( )
实验项目 实验现象 实验结论
A FeCl3溶液中加入维生素C(VC) 溶液褪色为浅绿色 VC具有氧化性
B 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 得到红褐色液体 FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
C 将铜锈放入盐酸中 有无色气泡产生 铜锈与盐酸反应有H2生成