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云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题（答案不全）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：160.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2014-05-11 09:44:37
- 上传时间：2014-05-11 09:45:29
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※资料简介※
说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。请把答案写在答题卷上。
制卷人：杨露萍         审卷人:高欢
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 N=14 B=11
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列变化属于吸热反应的是（       ）
① 液态水汽化   ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳　③ 浓硫酸稀释　　
④ 氯酸钾分解制氧气     ⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰
A. ①②④       B. ②③⑤        C. ①④⑤        D. ②④
2、热化学方程式C(s)＋H2O(g)   CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　   ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1KJ
3、化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2 •8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是     （      ）
A、反应物所具有的的总能量高于生成物所具有的总能量
B、反应物所具有的的总能量低于生成物所具有的总能量
C、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（      ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。将1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（    ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3    B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3    D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

6、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是   (　　)。
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)   C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于（    ）
A.－183 kJ/mol      B. 183 kJ/mol      C. －862 kJ/mol      D. 862 kJ/mol
8、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)   3C(g)达到平衡的标志是（      ）
A．容器内每减少1mol A，同时生成3mol C
B．容器内每减少1mol A ，同时消耗3mol B
C．混合气体总的物质的量不变
D．容器内的气体密度不再改变
9、对于反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH ＜0，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（     ）
A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
10、对于反应A2 + 3B2 2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）
A、v(B2) =0.8mol/(L•s)；       B、v(A2) =0.4mol/(L•s)；
C、v(C) =0.6mol/(L•s)；       D、v(B2) =4.2mol/(L•min)。
11、已知热化学反应方程式：
Zn(s)+ O2(g) ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ•mol-1
Hg(l)+ O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ•mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s )+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（     ）
A. ΔH =+260.7 kJ•mol-1       B. ΔH =-260.7 kJ•mol-1
C. ΔH =-444.2 kJ•mol-1            D. ΔH =+444.2 kJ•mol-1
12、对于密闭容器中进行的反应：N2+O2 == 2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（    ）
A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入氦气使压强增大
C．压强不变充入He气 D．减小压强使体积增大

13、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（     ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
   B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
   C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
   D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
14、电镀废液中Cr2O2－ 7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l ) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是   (　　)。
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