东台市安丰中学2013-2014学年度第二学期
高二化学期中试卷
分值120分 时间100分钟
命题:周维为 校核:高松贵
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9 kJ•mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入
4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ
D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中
A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大
C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
3.下列有关说法正确的是
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容 易生锈,而镀锡铁则相反
C.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应
4. 在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍 ,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a<b
5. 升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B .化学平衡常数K
C.水的离子积常数Kw D.弱酸的电离常数Ka
6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
7. 下列事实能说明NH3•H2O一定是弱电解质的是
①常温下,NH3•H2O溶液能使酚酞变红;
②用NH3•H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下,体积相同且pH相同的NH3•H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④
8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g ) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
9. 下列离子方程式中,正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2O