一、教学目标:
1、知识与技能
① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤,检验、验满及收集。
② 初步懂得所选药品、 装置的原因。
③ 提高和锻 炼学生收集加工简单信息的能力,分析解决问题的能力。
2、过程与方法
初步学会气体制取的过程和方法;学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式 学习,从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中,充分让学生认识体会过程性的学习,使学生逐渐形成科学的学习方法。
3、情感态度价值观
① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望,激发和发展学生学习化学的兴趣。
② 通过探究活动,培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质,集体协作的团队精神。
二、教学重点
1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
教学过程
复习引入:在学习了实验室制取氧气的实验后,我们知道了制取一种气体,实 验装置由发生装置和收集装置两部分组成。
发生装置的确定取决于两个条件:
(1) 反应物状态(固—固、固—液)
(2) 反应条件(加热、不加热)
⑶ 收集装置的确定 排气法
气体性质 收集方法 装置 注意事项 举 例
密度比空气大,不与水发生反应 向上排空气法
瓶口盖玻璃片
导管插入集气瓶
底部 CO2、O2
密度比空气小,不与空气反应
向下排空气法
导管插入集气瓶
底部 H2
不易溶于水,不与水反应 排水法
导气管不宜深入集气瓶过长 O2 、H2 、CO
讲解并板书:
一、二氧化碳的实验室制法
1、实验药品:固体药品:石灰 石和大理石
液体药品: 稀盐酸
2、反应原理:CaCO 3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点)
注意:(1)不能用H2SO4代替盐酸,因为
CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水,覆盖在碳酸钙表面,阻止了碳酸钙与酸接触,使反应难以进行。
(2)不能用Na2CO3代替大理石,因为碳酸钠粉末,反应速率太快,不便于控制。
(3)不能用浓盐酸,因为农盐酸具有挥发性,会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。
3、发生装置(固——液反应不加热)
4、收集方法
二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集
二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集
5、验满:二氧化碳不支持燃烧,将燃着的木条靠近集气瓶口,如果木条的火焰熄灭,则证明收集的二氧化碳已满。
6、二氧化碳的工业制法
工业上,把石灰石放在石灰窑里,经过高温煅烧,就值得生石灰,同时得到副产品二氧化碳。
CaCO3 === CaO+CO2↑
7、实验步骤
(1)检查装置气密性
(2)装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可
(3)把反应装置固定好
(4)把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端,液封
(5)收集气体,到期不思念一定要插入集气瓶底部
(6)检验是否集满
拓展:碳酸根离子的检验:含有碳酸根化合物的样品,加入稀盐酸,将产生的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明样品中有碳酸根离子。
课堂练习:1、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾 制取氧气进行比较,下列说法正确的 是( )
A、气体发生装置可能相同 B、反应条件相同
C、气体收集方式可能相同 D、反应的基本类型相同
2、比较CO2、O2的制法