2014年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题
(高一组)
(2014年月5日18 9:00-11:00)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分
满分 20 6 8 8 10 10 10 8 11 9 100
得分
评卷人
考生须知:
竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时,把试卷(背面朝上)放在桌子上,立即起立撤离考场。
试卷装订成册,不得拆散。
不准使用任何改正液或改正纸,不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题号下面的表格内,其它所有解答必须写在制定的方框内。
姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置,写在其它地方者按废卷论处。
允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第1题(20分)选择题(单选)
题号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-10
答案
1-1以下食品化学知识的叙述不正确的是( )。
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
C.绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒
1-2绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染,提高原子利用率。下列做法不符合绿色化学理念的是( )。
A.用乙烯代替乙烷制氯乙烷
B.用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂
C.用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂
D.用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜
1-3充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是( )。
A.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
C.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
D.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
1-4有关下列化学实验的说法正确的是( )。
A.用CCl4可提取水溶液中的Br2
B.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
D.通入SO2气体,可使石蕊试液褪色,加热后,溶液颜色又恢复
1-5下列关于反应“化合物甲+单质A 化合物乙+单质B”的说法正确的是( )。
A.反应在水溶液中进行时,若A为金属, 则B一定是金属
B.反应在水溶液中进行时,若A为非金属, 则B一定是非金属
C.反应在加热或高温下进行时,若A为金属, 则B一定是非金属
1-6一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g),假设反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是( )。
A.每生成22.4 L CO2,反应过程中转移电子2 mol
B.气体密度不再改变,表示已达到平衡状态
C.增加MgSO4(s) 的用量,可以明显提高化学反应速率
D.达到平衡后,通入Ar(g),MgSO4的转化率增大
1-7 N2O3很不稳定,容易发生反应:N2O3 NO+NO2。在液体和蒸气中,N2O3大部分离解为NO和NO2,下列有关NO和NO2的叙述不正确的是( )。
A.氨的催化氧化反应会产生大量的NO2
B.降低温度,增大压强,NO2可以转变成N2O4
C.NO氧化为NO2的过程中会产生N2O3和N2O4气体
D.将NO和NO2的混合气体溶于水有HNO2生成
1-8下列离子方程式书写正确的是( )。
A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
B.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3- +Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32 -
C.过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:2SO2+H2O+Ca2++2ClO-=Ca(HSO3)2↓+2HClO
D.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
1-9化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )。
A.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁
B.ⅣA族元素氢化物沸点:SiH4> CH4,所以ⅤA族元素氢化物沸点:PH3> NH3
C.第二周期元素氢化物稳定性:HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:HCl>H2S
D.37℃时,Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解;100℃时,M