山西省临汾清华园中学高中化学选修五第二章第一节 脂肪烃 教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2014-06-17 16:00:47
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班级 姓名 等级
【学习目标】
1、 掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、 乙炔的实验室制法
【学习重、难点】
炔烃的结构特点和化学性质；乙炔的实验室制法
【学法指导】
1、 要注意充分发挥学生的主体性
2、 培养学生的观察能力、实验能力和探究能力
【导入新知】
x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的 x、y、z的混合气体可与V L的 H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是[ ]
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．1∶4∶1
D．3∶2∶1
【自主学习】
烯烃的顺反异构
1、顺反异构
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1、乙炔的结构：分子式：C2H2，实验式：CH，电子式： 结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°
2、乙炔的实验室制取
3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（ 1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）
（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应
【课堂小结】
乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。
答：使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
答：饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从 而降低反应的速率。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
[
【达标检测】
一、选择题（每小题4分，巩固练习共40分。每小题有1~2个正确答案）
1、关于炔烃的下列描述正确的是（ ）
A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 叫炔烃
B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C、炔 烃易发生加成反应，也易发生取代反应。
D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（ ）
A、乙炔易溶于水
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