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海南省2014年普通高等学校招生统一考试化学卷（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：119.94KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2014-06-29 09:48:46
- 上传时间：2014-06-29 09:49:58
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※资料简介※
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（    ）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液      B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品      D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
2、下列有关物质性质的说法错误的是（    ）
A、热稳定性：HCl＞HI            B、原子半径：Na＞Mg
C、酸性：H2SO3＞H2SO4                 D、结合质子能力：S2—＞Cl—
3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色            B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色            D、溶液的PH变小
4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（    ）
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ/mol
5、下列除杂操作可行的是（    ）
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O       B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2        D、通过水除去CO中的CO2
6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（    ）
A、酚酞        B、圆底烧瓶       C、锥形瓶       D、碱式滴定管
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（    ）
A、蛋白质水解的最终产物是多肽        B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖            D、油脂水解产物之一是甘油
8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为放热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
9、下列有关物质应用的说法错误的是（    ）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸          B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏          D、Na2S可除去污水中的Cu2+
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（    ）
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3               B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水         D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）
A、平衡常数减小          B、BaO量不变           C、氧气压强不变      D、BaO2量增加
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常
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