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山西省怀仁县巨子学校高二化学选修四《化学反应与能量》知识点总结及测试题

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：120.24KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：69
- 更新时间：2014-07-08 16:05:01
- 上传时间：2014-07-08 16:05:39
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※资料简介※
学习目标：
1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
3．掌握有关燃烧热的计算
重点难点：
1、化学反应热效应与反应的焓变之间的关系
2、燃烧热的计算
知识梳理：
一、化学反应及能量变化
1、化学反应的实质、特征和规律
实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成
特征：既有新物质生成又有能量的变化
遵循的规律：质量守恒和能量守恒
2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来

二、反应热与焓变
1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂—吸热      化学键形成—放热
4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量
                =反应物的键能总和-生成物的键能总和
5、放热反应和吸热反应
       化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
放热反应吸热反应
定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应
形成原因反应物具有的总能量大于生成物的总能量反应物具有的总能量小于生成物的总能量
与化学键
的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量
表示方法 △H＜0 △H＞0
常见反应类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解；
Ba(OH)2与NH4C l的反应；
碳和水蒸气、C和CO2的反应
【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
     （2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
【例1】下列说法正确的是（   ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化   D．没有物质的变化，也就没有能量的变化
答案：A

三、热化学方程式
（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
（3）热化学方程式的书写
①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。
②必须注明△H的“＋”与“－”。“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。
③要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中
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