2015届高三惠州调研1化学试题
【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷,在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲要求的基本能力,重视学生科学素养的考查,知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识,兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型等;试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学实验题、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识,考查了较多的知识点。注重常见化学方法,应用化学思想,体现了学科的基本要求。
7. 下列说法正确的是:
A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化
B.塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D.易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物
【知识点】化学与生活、环境
【答案解析】C 解析:A.石油分馏是物理变化,煤的干馏是化学变化,错误;B.蚕丝都是天然高分子化合物,而塑料不是天然高分子化合物,错误;C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,正确;D.易溶于汽油、酒精、苯的物质不一定是有机物,如酒精和水互溶,水不是有机物,错误。
【思路点拨】本题涉及生产生活问题,是时下考试的热点,要注意此方面知识的积累。
8. 无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是
A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、Fe2+、NH4+、NO3-
C.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.K+、Na+、NO3-、OH-
【知识点】离子共存
【答案解析】C 解析:无色透明的酸性溶液中含有H+,A中CO32-能与H+反应而不能存在,错误;B.Fe2+显示浅绿色,而且 NO3-在H+存在的条件下会把Fe2+氧化为Fe3+而不能存在,错误; D.OH- 与H+发生酸碱中和而不能存在,错误。
【思路点拨】本题考查离子共存。在判断离子共存中,有很多条件是隐含在题目中容易被忽略,如无色、酸性、知道由水电离的c(H+)来判断溶液的酸碱性等,是易错题。
9. 下列实验中,所加固体可以完全溶解的是
A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D.常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
【知识点】常见物质的化学性质
【答案解析】B 解析:A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末MnO2作催化剂而不能消耗,错误;B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中金属铝能完全反应,没有固体剩余,正确;C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中生成氢氧化铝,氢氧化铝不能溶解在氨水中,错误;D.常温下铁与浓硝酸发生钝化而不能溶解,错误。
【思路点拨】本题考查常见的物质基本的性质,难度不大,是易错题。
10. 在短周期中,R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是
A.原子半径大小:X >Y>Z B.氢化物的稳定性:X >Y
C.化合物YR2能使品红溶液褪色
D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
【知识点】化学元素周期表和元素周期律
【答案解析】B 解析:R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍为氧原子,则X、Y、Z分别为P、S、Cl。A.同一周期中,随原子序数递增原子半径减小,故原子半径大小:X >Y>Z,正确;B.氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性:Y >X,错误;C.化合物YR2为SO2能使品红溶液褪色,正确;D.X、Y、Z三种元素中非金属性最强的为Z,故最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z,正确。
【思路点拨】本题考查元素周期表和周期律的应用,
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(Fe 56)
A.1mol•L-1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B.常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24L CCl4所含分子数为0.1NA
【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用
【答案解析】C 解析:A.没有给溶液的体积,无法进行计算;B.常温时气体的摩尔体积不再是22.4L/mol,故2.24LCO2的物质的量不是0.1mol,所含的氧原子数不是0.2NA,错误;C. Fe与稀盐酸反应生成Fe2+,故 5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA,正确;D.标准状况下CCl4是液体,错误。
【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的计算,考查知识点全面,明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答,属于学生解答中的易错题。
12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A NH4Cl为强酸弱碱盐 加热可除去NaCl中的NH4Cl