教(学)案-湖南省芷江县第一中学人教版化学必修二2.1《化学能与热能》学案|第一节化学能与热能|第二章化学反应与能量|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2014-08-15 16:35:50
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※资料简介※

【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因
【基础回顾】
1、化学反应的本质是反应物中化学键的            和生成物中化学键的          。
2、水力发电中，水从高出流到低处，水的能量减少，减少的能量转化为       能。
【自主学习】
1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化
化学反应包含两个过程：一是要         反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要         能量；二是要        生成物中的化学键，这一过程会      能量。由于断开不同的化学键        的能量        ，形成不同的化学键         的能量也         ，所以化学反应中总会伴有       的变化，最终的反应结果表现为        能量和         能量。因此，化学键的               是化学反应中发生能量变化的主要原因。当断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应         能量。当断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应         能量。
2、从宏观的（物质储存的化学能）角度认识反应中的能量变化程序
（1）化学反应中存在两大变化，即           变化和           变化。
（2）各种物质都储存有化学能，不同的物质由于组成不同、结构不同、包含的化学能也不同。物质储存的化学能越大，该物质稳定性越        ，即化学性质越          。
   当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应         能量
   当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应         能量

【合作探究】
探究一断开或形成1 mol某化学键的能量变化
1．键能是指在25 ℃、101 kPa下，断开（或形成）将1 mol某化学键时所吸收(或释放)的能量。单位为                  。如使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量，则H—H键的键能是
2.已知:H—H键的键能为436 kJ•mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ•mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ•mol－1，通过计算判断该反应是释放能量还是需要吸收能量。

探究二化学反应中的能量变化的判断
E表示能量，国际上规定：当体系能量变化值∆E<0为放出能量，∆E>0为吸收能量。
⑴从化学键角度分析：∆E=            -
⑵从反应物和生成物储存的化学能多少分析：∆E=                  -
【小结】
化学反应中发生能量变化的主要原因是：
反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的            和生成物的        的相对高低。
【练习】
1.CH4的电子式是             ，结构式是           1 mol CH4分子中含有       mol C—H键。C—H键的键能为415 kJ•mol－1，则当C和H形成1 mol CH4时释放的能量是
                 。
2.下列对化学反应的认识错误的是
A.会引起化学键的变化    B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化   D.必然伴随着能量的变化
3.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体。在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（      ）
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低
4.对于放热反应2H2＋O2=2H2O，下列说法中正确的是(　　)

（第二课时）
【学习目标】
1、通过实例和实验，了解化学反应的特征是既有物质的变化，又有能量变化，并且能量变化主要以热量的形式表现，了解化学能与热能的相互转化
2、了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献
【学习重点】化学能转化为热能的

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