【学习目标】认识苯的结构
掌握苯的物理性质和化学性质
了解苯的重要用途
【学习重点】苯分子结构,苯的主要化学性质
【学习过程】
一、自主学习
1、苯的物理性质:
色、 气味液体,密度比水 , 溶于水, 毒,是一种重要溶剂 ,沸点:80.1℃易挥发,熔点:5.5℃,若用 冷却,可凝结成 色 体
2、苯分子的结构
分子式 结构式 结构简式(凯库勒式)
3、苯的化学性质:
⑴可燃性:现象: 化学方程式
⑵苯的取代反应:①苯与液溴的反应:化学方程式
溴苯是一种 色 状液体,密度比水 , 溶于水
②苯与硝酸的反应:反应方程式:
⑶苯的加成反应
在镍催化下,与氢气加成的反应方程式:
二、课内探究
1、苯的组成与结构
分子式 C6H6 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬ 结构式:________结构简式:_______或_________
【自主探究】通过实验事实的验证与讨论,认识苯的结构式。提出问题:苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗?
(1)提出假设:从苯的分子式看,C6H6具有不饱和性;从苯的凯库勒结构式看,分子中含有碳碳双键,所以苯一定能使__________________ _____________褪色。
(2)实验验证:①苯不能使_______________________________褪色。②经科学测定,苯分子里6个碳原子之间的键___________(填“完全相同”或“不相同”);6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________上。
(3)结论:苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键________________,苯的性质没有表现出不饱和性,结构稳定,说明苯分子________________(填“同于”或“不 同于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
2、结构特点(1)苯分子中所有原子在同一平面为____________结构
(2)科学研究表明:苯分子里6个C原子之间的键完全相同,是一种介于_______________________的键
3 、苯的物理性质:苯通常是 、 气味的 毒 体, 溶于水,密度比水 , 熔点为5.5℃ ,沸点80.1℃ , 易挥发。
4、苯的主要化学性质
(1)苯的氧化反应
现象:________________________________________________
试写出化学方程式:_______________________________________
【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因?
【注意】苯________酸性高锰酸钾溶液反应。(能或不能)
(2)苯的取代反应
①苯与液溴的化学方程式:________________________________
注意 ①反应条件______________________,即溴水不与苯发生反应
②只引入____个溴原子,即只发生单取代反应
③产物为_ ______,是不溶于水,密度比水大的无色,油状液体,能溶解溴,溴苯溶解了溴时呈褐色
苯与硝酸的化学方程式:___________________________________
注意:①.反应条件:_________________________
②浓H2SO4的作用:___________________________
③硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体,不溶于水,密度比水大,有毒。
【知识拓展】
苯的磺化反应化学方 程式:
(3)苯的加成反应
苯能与氢气反应的化学方程式:
5、苯的用途:
【归纳】乙烷、乙烯和苯的比较
分子式 C2H6 C2H4 C6H6
结构简式
结构特点 C—C可以旋转 ①C=C不能旋转
②双键中一个键易断裂 ①苯环很稳定②介于单、双键之间的独特的键
主要化学性质
三、课堂检测
1、下列关于苯分子结构的说法中,错误的是( )
A、各原子均位于同一平面上,6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键,3个C=C双键
C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间 D、苯分子中各个键角都为120o
2、下列关于苯的化学性质的叙述,不正确的是
A、能发生取代反应 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、能发生加成反应 D、能燃烧