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浙江省牌头中学高中化学（苏教版）必修一知识点总结学案--生产生活中的含氮化合物

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：88.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2014-08-21 16:13:50
- 上传时间：2014-08-21 16:14:17
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※资料简介※
一、氮气和氮氧化物
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。
    氮分子（N2）为双原子分子，N≡N结构稳定，决定了氮气常温下很稳定，很难与其它物质发生反应 (作保护气) 。在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N2 + O2        2NO
N2 + 3H2                 2NH3
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径           举例
自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮
工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气
3、氮氧化物（NO和NO2）：

NO NO2
色、态（常温下）无色气体红棕色气体
气味没有气味刺激性气味
毒性有   毒有      毒
重要反应 2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施 ①硝酸型酸雨
②光化学烟雾
③破坏臭氧层
措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气
⊙氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液
（NaOH溶液）吸收。
二、氮肥的生产和使用
1、氨的合成： N2 + 3H2                 2NH3
2、氨气的物理性质：
氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水( 1:700),氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应视为NH3 。
3、氨的化学性质：
（1）氨溶于水时，因为氢键，大部分氨分子和水分子形成N H3•H2O，NH3•H2O不稳定，受热分解为氨气和水。
NH3 + H2O      NH3•H 2O NH3•H2O       NH4+ + OH-
氨水显弱碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
比较液氨与氨水：
名称液氨氨水
形成氨降温加压
液   化氨溶于水
物质分类[来源:Z#xx#k.Com] 纯净物混合物
成分 NH3 NH3、NH3•H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+
（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。        NH3 + H+ = NH4+
（3）与氧气反应（具有还原性）
    氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。
    4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O
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