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【全国百强校】吉林省本溪市高级中学高中化学人教版选修4学案--第二章第四节化学反应进行的方向

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：141.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2014-08-24 19:43:32
- 上传时间：2014-08-24 19:44:22
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※资料简介※
1.定义：反应方向是指反应物和生成物均处于标准态时, 反应进行的方向.
2.自发反应：
举例：
3.非自发反应：
    注：非自发过程不等于不能进行, 而是不能自发进行.
    例：室温 298K, 冰箱内 273K, 自发进行的方向是高的变低, 低的变高. 用致冷机, 则发生了非自发的变化, 室温变高, 冰箱内变低.
    规律：体系存在着力图使自身能量趋于          和由        变为         的自然现象。
三 .自发反应的判断
1.能量判据：　
   例：水往低处流


规律：

2、焓变（ΔH）作为判断反应自发性的依据：
一般的，若ΔH＜0，正向反应能自发进行；若ΔH＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。
总结：放热反应, 在常温下一般可     进行；吸热反应,常温下一般    自发进行

3. 熵（混乱度）判据（△S）：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。
1）概念：

2）符号：
3）单位：
4）熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
5）同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）>S（l）>S（s）

6）规律：化学反应(过程), 有一种混乱度增大的趋势, 即△S增加的趋势, 亦即为熵增加的趋势熵变（∆S）：∆S==反应物总熵—生成物总熵

4、反应进行方向的判断方法：综合判据（△G）——较能量判据和熵判据更为可靠
△G =∆H—T∆S，若△G <0 反应能自发进行
△G =∆H—T∆S，若△G =0 反应达到平衡状态
△G =∆H—T∆S，若△G >0 反应不能自发进行
注意：判断某种变化是否能够自发进行，必须根据具体情况进行具体分析，做出切合实际的结论。
下表列入了反应的自发性的一些情况。
反应热熵值所属反应的自发性反应举例
放热
放热
吸热
吸热增大
减小
增大
减小任何温度都自发进行
较低温时自发进行
高温时自发进行
任何温度都不能自发进行 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

[结束语]由能量判椐和熵判椐做出的复合判椐更适合于所有过程，这些内容已远远超出初等化学的要求，无法用有限的篇幅来阐述、说明，只能给同学们留下言犹未尽的遗憾，希望同学们通过大学课程进一步学习。

【推荐作业1】
1．下列说法中，正确的是                                                      (    )
A．化学反应总是伴随着
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