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【两年经典双基题】2015届高三化学一轮复习检测试题（27份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.67MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2014-09-24 20:58:41
- 上传时间：2014-09-24 20:59:48
※下载地址※
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※资料简介※
一．选择题。(本大题共5小题)
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)
A．2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA
B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO－3物质的量为0.2 mol
解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO－3)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L溶液中离子总数为2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO－3物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D正确。
答案：B
2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：
3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2 ＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析：A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3 ＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。
答案：B
3．如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：
Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：
2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
答案：A
4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ•mol－1
2Hg(l)＋O2(g)== =2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ•mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 (　　)
A．＋519.4 kJ•mol－1　　 B．＋259.7 kJ•mol－1
C．－259.7 kJ•mol－1　　 D．－519.4 kJ•mol－1
解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－701.0 kJ•mol－1＋181.6 kJ•mol－1)/2＝－259.7 kJ• mol－1，故C项正确。
答案：C
5．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：
Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是(　　)
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是：
NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2
C．充电时，阴极反应是：
Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O
D．充电时，阳极附近pH增大
解析：放电时发生原电池反应，则Fe作负极，NiO2作正极，负极反应式为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正极反应式为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－；充电时为电解池反应，阳极为Ni(OH)2，阴
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