答题中可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Zn-65 N-14 Cu-64 I-127
一、选择题(每题2分,共42分。每小题只有一个答案符合题意。)
1.下列说法中,不正确的是
A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量 B.原电池的负极发生氧化反应
C.伴随能量变化的不一定是化学变化 D.电解池的阳极发生氧化反应
2. 已知下列热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285.8kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是
A.-285.8kJ/mol B. 285.8kJ/mol C. -241.8kJ/mol D. 241.8kJ/mol
3.下列变化中,属于放热反应的是
A.H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol
B.2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/mol
C.能量变化如右图所示的化学反应
D.形成化学键时放出能量的化学反应
4. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体黑磷,其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是
A.黑磷比白磷稳定 B.黑磷与白磷互为同分异构体
C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D.白磷转化为黑磷是吸热反应
5..理论上不能用于设计成原电池的反应是
A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0 D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0
6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
7.用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是
A NaOH B CuCl2 C CuSO4 D H2SO4
8.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应作
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
9.下列说法正确的是
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还 原的过程
B.合金都比纯金属易被腐蚀
C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀
D.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀
10.已知在1×lO5 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ.mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ.mol-l
C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ.mol-l D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ
11.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H= -566 kJ.mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g) △H= -226 kJ.mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程 和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2x6.02×l023
12.高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe+2H2O+2OH-=====通电3H2↑+FeO2-4。下列说法正确的是
A.铁为阳极,H2SO4为电解液 B.铁为阴极,浓NaOH为电解液
C.阳极发生的电极反应为Fe+8OH--6e-===4H2O+FeO2-4
D.铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气
13.反应 A+B →C(△H <0)分两步进行 ① A+B→X (△H >0) ② X→C(△H <0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是