第1章化学反应与能量转化 章末复习
一.反应热的涵义
1.化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。
2.符号:用Q表示 Q>0,表示_________;Q<0,表示_________;
3.单位:____________或____________
4.利用公式 可计算出反应释放或吸收的热量。
5.用于测量反应热的仪器称为 。由内外两个筒组成,内筒是 ,外筒起 作用。
6. E反应物 E生成物,反应放热;常见的放热反应有:
E反应物 E生成物,反应吸热,常见的吸热反应有:
【跟踪练习】
1.下列变化属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解
⑤生石灰跟水反应
A.②④ B.①④ C.②③ D.①④⑤
2.如下图所示△H1=-393.5KJ•mol-1,△H2=-395.4KJ•mol-1,下列说法不正确的是 ( )
A.C(s、石墨)= C(s、金刚石)△H=+1.9KJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是化学变化
C.石墨的稳定性强于金刚石
D.1mol石墨转化为1mol金刚石吸热1.9kJ
3.强酸和强碱的稀溶液的中和反应可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
(A)Q1=Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
二、化学反应的焓变
1、焓
2、反应焓变△H= 。
吸热反应的△H 0;反应的△H 0。
3.用图示表示反应焓变与反应热之间的关系
化学反应中的焓变示意图
【跟踪练习】
4.1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = 183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
5. 已知(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1=a kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3=c kJ•mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
三.反应焓变的计算 盖斯定律
【跟踪练习】
6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下