湖南省怀化市湖天中学高中化学选修四《化学反应原理》测试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
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- 更新时间：2014-11-28 16:01:04
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一、单选题 （本大题共25小题; 共50分．）
1.下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速
2.一定条件下，合成氨达到平衡状态时，进行下列操作，平衡不发生移动的是
A．恒温恒压时，充入NH3 B．恒温恒容时，充入N2
C．恒温恒压时， 充入He D．恒温恒容时，充入He
3.在一定温度下，说明可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，已达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y
B．X、Y、Z的浓度不再变化 C．X的生成速率与Z的生成速率相等
D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
4.可逆反应mA(s)＋nB(g) cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C ﹪)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C． 化学方程式中m＋n＞c＋f
D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡正反应方向移动
5.可逆反应：mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C ％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示．下列叙述正确的是
A．达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，加入催化剂则C％增大
D．化学方程式中n＜e＋f
6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
7.下列反应属于可逆反应的是
A．Cl2溶于水的反应 B．氢气和氧气的反应
C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2O
D．实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应
8.可逆反应达到平衡的根本原因是
A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
9.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③[
10.对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0．达到平衡时，只 改变下列一个条件，平- 上一篇资料:湖南省岳阳县第一中学2015届高三第三次月考化学试题
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