基础演练
1.分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是( ) A.HNO3、NaCl、K2SO4 B.KCl、NaOH、CuSO4
C.BaCl2、NaOH、H2SO4 D.FeCl3、Na2SO4、KCl
解析:选项B中NaOH和CuSO4反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀;选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀;选项D中Fe3+为黄色。
答案:A
2.加入NaOH溶液后,溶液中下列离子数目会减小的是( )
A.CO2-3 B.Fe3+
C.SO2-4 D.Cl-
解析:离子反应发生反应的重要条件是离子间相互反应生成沉淀,难电离物质或气体。上述离子中只有Fe3+能与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀,所以选B。
答案:B
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中
Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
解析:A项电荷不守恒;B项Ca(HCO3)2未写成离子形式;C项原子不守恒;D项正确。
答案:D
4.能用H++OH-===H2O表示的反应是( )
A.Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液反应
B.Cu(OH)2与稀HNO3反应
C.KOH与稀H2SO4反应
D.NaOH与醋酸溶液反应
解析:A中H2SO3为弱酸,在水中不能完全电离,应写分子式,故不符合;B中Cu(OH)2为难溶物,也是弱电解质,应写分子式;D中CH3COOH为弱电解质,也应写分子式。
答案:C
5.下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是( )
A.Cl-、NO-3、K+、Ba2+
B.CO2-3、Na+、SO2-4、K+
C.SO2-4、Cu2+、Na+、Cl-
D.K+、NO-3、SO2-4、Ba2+
解析:判断溶液中离子能否大量共存,取决于各离子两两组合所形成的化合物是否有沉淀、气体或水生成。若两两组合有沉淀、气体或弱电解质生成,即不能大量共存。其基本类型有:①溶液若为无色时则不存在有色离子,如Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色);②在酸性溶液中,不能共存的离子:OH-、CO2-3、SO2-3、HCO-3等;③在碱性溶液中,不能共存的离子:H+、NH+4、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+等;④彼此结合能生成沉淀的金属离子和酸根离子不能共存:Cl-和Ag+、Ba2+和SO2-4、Ca2+和CO2-3等。本题中离子既要在酸性溶液中共存,又要在碱性溶液中共存,因此每组都要假设有H+或OH-大量存在,则CO2-3和Cu2+都不能存在,Ba2+和SO2-4不能共存。
答案:A
6.某溶液中含有K+、Cl-、CO2-3、SO2-4等,今要求在溶液中先后检验出CO2-3、SO2-4、Cl-,请你帮助小明同学完成下列实验设计:
(1)试剂:先加________,依据现象________________,确定CO2-3存在;再加________,再依据现象________________,确定SO2-4存在;最后加________,依据现象____________________,确定Cl-存在。
(2)根据你选择的试剂,写出检验CO2-3、SO2-4、Cl-的离子方程式:
①_______________________________________________