基础演练
1.下列关于氧化还原反应的有关说法中正确的是( )
A.被氧化的物质是氧化剂
B.置换反应不一定是氧化还原反应
C.电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D.元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原
解析:A项,氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,而还原剂失去电子被氧化;B项,置换反应不仅有单质参加,而且有新单质生成,反应过程中一定有电子转移,因此一定是氧化还原反应;C项,电解质导电过程,实质就是电解的过程,而电解反应一定是氧化还原反应;D项,阳离子得到电子生成单质时,发生还原反应(被还原),而阴离子转化为单质,因失去电子而被氧化。本题正确选项为C。
答案:C
2.下列各类反应中,全部是氧化还原反应的是( )
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
解析:氧化还原反应中必有元素化合价改变,非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化;复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程,也无化合价改变,所以A、B、D不符合题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质,必有化合价改变,所有置换反应均属于氧化还原反应。
答案:C
3.下列反应中,水做氧化剂的是( )
A.SO3+H2O===H2SO4
B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.2H2+O2=====点燃2H2O
D.2F2+2H2O===4HF+O2
解析:先判断是否属于氧化还原反应,再看指定的物质是否是反应物,由指定物质中元素化合价的升降判断。答案为B。
答案:B
4.已知MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑,Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,盐酸具有的化学性质是( )
A.只有还原性
B.有酸性、氧化性,无还原性
C.只有氧化性
D.有酸性、氧化性、还原性
解析:由反应知HC-1l―→C0l2,化合价升高,HCl表现还原性;又由H+1 Cl―→H02知,HCl表现氧化性;盐酸电离出H+又表现出了酸性。
答案:D
5.有A、B、C、D四种微粒,已知它们能发生下列变化:
①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C
由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+
B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
C.还原性:A>B>C>D
D.还原性:D>C>B>A
解析:由①知氧化性:A2+>B2+,还原性:B>A;由②知氧化性:A2+>C2+,还原性:C>A;由③知氧化性:B2+>C2+,还原性:C>B;由④知氧化性:C2+>D2+,还原性:D>C。综合①~④可得氧