一课一练-8.2《金属的化学性质》课时练习|课题2 金属的化学性质|第八单元金属和金属材料|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：一课一练
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更新时间：2014-12-18 10:09:25
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8                                  预习展示
目标定向：
1、知道金属的化学性质；
2、会写有关化学反应的方程式。
环节预设：导学5min      读学20min     研学10min    展学10min
新课导入
在生活中我们接触到了形形色色的金属产品，例如，率在生活中广泛应用，不仅与它的物理性质有关，还由于铝具有很好的抗腐蚀性，那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能？让我们通过学习金属的化学性质来进一步了解。
读学积累
活动一、金属与氧气反应
金属现象化学方程式
镁常温下
点燃时
铝常温下
点燃时
铁常温下
点燃时
铜常温下
点燃时
银，金
根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度，从以上实验事实可以看出，镁和铝的活动性（即活泼程度）        铁和铜，铁和铜的活动性        金和银。
研学探究
1、铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？
2、黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？
读学积累
活动二、金属与酸反应
1、活动与探究
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察反应的现象，写出反应的方程式，并根据现象比较这几种金属的活动性的强弱。
思考：（1）.哪些金属能和酸发生反应？哪些不能和酸发生反应？金属活动性有怎么样的关系？
（2）与酸反应时，剧烈程度是否相同？金属的活动性有怎么样的关系？
金属化学方程式现象
镁稀盐酸
稀硫酸
铝稀盐酸
稀硫酸
铁稀盐酸
稀硫酸
铜稀盐酸
稀硫酸
银，金
总结：铁、镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序为
注：（1）铁与酸反应生成的是亚铁离子，溶液呈浅绿色
（2）金属与酸反应，通常指的是盐酸或稀硫酸
2、分析以上铁、镁、锌三种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的方程式，从反应物和生成物的类别和数量方面看，这几个反应都是由    种      与    种       反应，生成另一种      和另一种        。这样的反应叫做置换反应。（ A + BC = B + AC ）
研学探究
1、等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量由多到少的顺序？
评学巩固
1、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（    ）
A．铁        B．氯化亚铁        C．氯化铁       D．碳
2、通常铝制品很耐腐蚀的原因是      （    ）
A．铝的化学性质很不活泼           B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小
3. 对反应的下列说法中，正确的是（    ）
    A. 该反应属于化合反应    B. 该

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