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2014-2015学年鲁科版化学选修三第二章《化学键与分子间作用力》检测卷（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：44.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2014-12-18 10:19:03
- 上传时间：2014-12-18 10:21:01
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※资料简介※
单元过关(二)
一、选择题(每小题3分，共42分)
1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．光气(COCl2) B．六氟化硫
C．三氯化硼 D．五氯化磷
解析　光气的电子式为 所有原子都满足最外层8电子结构，六氟化硫中，硫原子最外层12个电子，三氯化硼中，硼原子最外层6个电子，五氯化磷中，磷原子最外层10个电子。
答案　A
2．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)
A．原子间的化学键键能逐渐减小
B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大
D．氧化性逐渐减弱
解析　F2、Cl2、Br2、I2，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔、沸点依次升高，F2和Cl2常温、常压下为气态，Br2常温常压下为液态，I2常温常压下为固态。
答案　B
3．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
解析　A选项中，H2S为含有极性键的极性分子；C选项中，Cl2为含非极性键的非极性分子；D中NH3和HCl都为含极性键的极性分子；B选项中两种分子都为含极性键的非极性分子。
答案　B
4．能证明AlCl3为共价化合物的方法是(　　)
A．AlCl3溶液容易导电
B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电
D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－
解析　共价化合物熔化时，只破坏范德华力，不破坏化学键，不能电离产生离子，所以共价化合物的熔融态仍不能导电。
答案　C
5．下列分子中的键的极性最强的是(　　)
A．H2O B．NH3
C．HF D．HCl
解析　由于O、N、F、Cl几种原子中，F原子的电负性最大，所以H—F键的极性最强。
答案　C
6．下列叙述中错误的是(　　)
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子之间不可能形成离子键
解析　相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错误；AlCl3、BeCl2是由金属与非金属通
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