2014-2015学年鲁科版化学选修三第三章《物质的聚集状态与物质性质》检测卷（含解析）
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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单元过关(三)
一、选择题(每小题3分，共42分)
1．下列关于晶体的说法中正确的是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解析 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，A项正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，有阳离子无阴离子，B项不正确；金属晶体中也有熔点极高的，如钨，C项不正确；有些分子晶体的熔点要高于某些金属晶体的熔点，如碘的熔点高于汞的熔点，D项不正确。
答案 A
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
解析 A中HD为单质，C中SiO2为原子晶体，D中Na2S为离子晶体。
答案 B
3．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析 A项跟H2O中H—O键有关。H—O键较稳定，较难被破坏；B项冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的，由于氢键有一定的方向性，使得冰中水分子间距离比较大，有很多空隙，类似于蜂巢结构，体积膨胀，密度变小；C项相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高；D项跟H—X键有关，键越弱，稳定性越差。
答案 B
4．下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶 白磷
D Ba(OH)2 金刚石 水晶
解析 A项中Ar为分子晶体，B项H2SO4为分子晶体，石墨为混合键型晶体，D项中水晶为原子晶体。
答案 C
5．离子晶体一般不具有的特征是( )
A．熔点较高、硬度大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．干燥时不能导电
D．熔化时不导电
解析 离子晶体的性质：熔点较高，硬度较大，易溶于水，难溶于有机溶剂；离子晶体熔化或溶于水时能导电，固体状态时不导电。
答案 D
6．下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A．石英和生石灰的熔化 B．晶体硅和晶体硫的熔化
C．钠和铁的熔化 D．碘和氯化铵的汽化
解析 晶体类型相同，熔化或汽化时克服的微粒间的作用力就相同。A中石英为原子晶体，生石灰为离子晶体；B中硅是原子晶体，硫是分子晶体；C中钠和铁都是金属晶体；D中碘是分子晶体，NH4Cl是离子晶体。
答案 C
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