【备课推荐】2017年秋高二化学鲁科版选修三同步学案--第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末专题复习
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第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末专题复习
【专题突破】
一、晶体类型及其结构与性质
晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。
1．四类晶体的结构和性质比较
类型
比较 离子晶体 原子
晶体 分子
晶体 金属晶体
构成晶体
的粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳
离子、
自由电子
粒子间
的作用力 离子键(强) 共价键 分子间作
用力(有的
有氢键) 金属键
确定作用力强弱的一般判断方法 离子所带电荷数、
离子半径 键长(原
子半径) ①分子间的氢键增大分子间作用力
②组成结构相似时，比较相对分子质量 离子半径、价电子数
物质的性质 熔、
沸点 较高 很高 低 一般较高，少部分低
硬度 硬而脆 大 小 一般较大，
少部分小
导电性 不良导体(熔融或水溶液导电) 绝缘体
(半导体) 不良导体 固体、熔融态时均导电
传热性 不良 不良 不良 良
延展性 不良 不良 不良 良
溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 “相似相溶” 难溶(Na等与水反应)
典型实例 NaCl、KBr 单质：金刚石
化合物：SiO2 单质：O2
化合物：
干冰 Na、Mg
【典例1】 下列叙述正确的是( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
2．晶体类型与化学键的关系
(1)离子晶体与化学键的关系
①离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。如：结晶水合物。
④离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。
⑤非金属元素也可以形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。
(2)分子晶体与化学键(力)的关系
①分子晶体中一定含有分子间作用力。
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