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湖北省赤壁市第一中学人教版化学选修三第二章、第三章 综合测试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：46.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2014-09-23 15:37:36
- 上传时间：2014-09-23 15:40:28
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一． 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2与Si02 B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
2．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以 它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3．下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则 下列有关比较中正确的是 ( )
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
5．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ( )
A．b=a－n－m B．离子半径Am+<Bn-
C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大(m+ n)
6．下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
7．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的( )
A．丙烯分子有2个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
8．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A. 直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
9．（8分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件 下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（不需注明反应条件） ；E分子的空间构成型为 ，电子式为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），
该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程为 。
10. (10分) Al和Si．Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业．电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1) As的价层电子排布式为
(2)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
(3)超高导热绝缘耐高温纳
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