第3章《物质的聚集状态与物质性质》检测（鲁科版化学选修3）
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高二化学物质的聚集状态检测题
1、有关晶体的下列说法正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 分子中共价键越强，该物质熔点越高
C. 铁熔化时金属键被破坏 D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏
2．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是
3．以下 有关金属晶体的说法不正确的是
A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上
B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同
C．金属晶体在固态或熔融态均能导电
D．温度升高，金属的导电性将减弱
4、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○ 为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 （ ）
5、下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）
A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2
6．有关晶体的下列说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的 D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
7、下列说法一定正确的是 （ ）
A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的 一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
8、碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱 B．I2中I—I键不稳定
C．碘分子的分子间作用力比较小 D．碘的氧化性较弱
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素
C．原子晶体中一定不存在离子键 D．离子晶体中不可能存在共价键
10、下列物质在溶于水和熔化时，破坏键的作用力完全相同的是
A、干冰 B、KOH C、NaHSO4 D、冰醋酸
11、下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子
C． Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数
12、下列说法中，正确的一组是（ ）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物 分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
A．②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②③⑤⑥⑦
13、下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是（ ）
14、下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的- 上一篇资料:第2章《微粒之间的相互作用》测试（鲁科版化学选修3）
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